The periodični zakon Је ли он osnova periodnog sistema elemenata, kao univerzalna šema koja organizuje, klasifikuje i distribuira različite postojeće hemijske elemente u odnosu na njihove karakteristike i svojstva.
Osnova na kojoj se nalazi periodni sistem elemenata
U međuvremenu, periodični zakon predviđa da se fizička i hemijska svojstva prethodno navedenih elemenata skloni su sistematskom ponavljanju kako se atomski broj elemenata povećava.
Periodični sistem: organizacija hemijskih elemenata u rastućem redosledu prema broju atoma koji svaki ima
Tako poznata tabela elemenata koju izučavamo u školi, na predmetima fizike i hemije, je šema koja se bavi sređivanjem hemijskih elemenata prema njihovom rastućem redosledu u smislu broja atoma.
Vertikalne kolone tabele nazivaju se grupe i sadrže elemente sa istom atomskom valentnošću i stoga imaju slična svojstva, dok horizontalni redovi, koji se nazivaju periodi, grupišu elemente sa različitim osobinama, ali imaju slične mase.
Kako je ovo znanje napredovalo: specifični i postepeni događaji
Treba napomenuti da su se svi ovi koncepti svojstveni fizici i hemiji razvijali postepeno i progresivno tokom devetnaestog veka.
Moramo reći da su neki elementi kao što su srebro (Ag), zlato (Au), bakar (Cu), olovo (Pb) i živa (Hg), već imali savršeno znanje od davnina, dogodilo se prvo naučno otkriće elementa. tokom sedamnaestog veka, kada je alhemičar Hening Brand prvi identifikovao element fosfor (P).
U narednom veku, odnosno u 18. veku, počinju da se poznaju novi elementi, među kojima su najrelevantniji gasovi, zahvaljujući razvoju pneumatske hemije, uključujući kiseonik (O), azot (N) i vodonik (H).
Otprilike u to vreme, francuski hemičar Antoan Lavoazije napisao je listu jednostavnih supstanci u kojoj su se već pojavila 33 elementa.
Početkom devetnaestog veka, pronalazak električne baterije pokrenuo je proučavanje novih hemijskih fenomena i to je na kraju dovelo do otkrića više elemenata, kao što su alkalni i zemnoalkalni metali.
Do 1830. već je identifikovano 55 elemenata.
Sredinom devetnaestog veka, pronalaskom uređaja zvanog spektroskop, pronađeno je više elemenata, posebno onih povezanih sa bojom koje su predstavljale svoje spektralne linije, uključujući cezijum, talijum i rubidijum, da spomenemo samo neke.
Spektroskop je instrument koji se koristi za posmatranje i postizanje spektra, budući da je to rezultat disperzije niza fenomena zračenja, zvuka ili talasa.
Sličnost koju su pojedini elementi predstavljali u pogledu hemijskih i fizičkih svojstava navela je neke tadašnje naučnike da odluče da ih sistematski poređaju, da ih grupišu prema određenim kriterijumima.
Najdalji prethodnik dotičnog zakona koji imamo je dobro poznat Zakon oktava, koji je razvio engleski hemičar Džon Aleksandar Njulends, koji je predložio buđenje veliku novinu, da se svakih osam elemenata suočavamo sa sličnim svojstvima.
Ovo je bio početak za njega da formuliše sopstvenu periodnu tabelu koja je zvanično objavljena 1863.
Kao da je neko bio u poslednjoj trci, rukavicu je u ovom smislu pokupio drugi hemičar, u ovom slučaju Nemac Julius Lothar Meyer, koji je koristeći kao polaznu tačku rezultate Njulendsa, 1870. godine, odredio atomske zapremine elemenata.
Kada je izračunao atomske težine i predstavio ih, bio je u poziciji da svetu nauke demonstrira potvrdu da atomska težina implicira povećanje fizičkih svojstava.
I skoro istovremeno sa Majerovim delima, Ruski hemičar Dimitri Mendeljejev objavljuje the prvi periodni sistem, pobedivši Mejera koji bi to uradio godinu dana kasnije i samim tim on je ostao sa zaslugom da bude njen tvorac.
Mendeljejev bi poredao elemente u rastućem redosledu na osnovu atomske mase koju predstavljajuU međuvremenu je u istu kolonu stavio one koji su delili neku karakteristiku.
Vredi napomenuti da su do tada već bila poznata 63 elementa od postojećih 90.
Tabela je kompletirana krajem 19. veka sa još jednom grupom, nazvanom nultom, i sačinjenom od plemenitih gasova.
