Elektroni atoma su raspoređeni u oblasti ili regionu oko jezgra. Ovaj region ima nivoe energije koji formiraju orbite, koje su predstavljene slovima ili brojevima. Dakle, broj elektrona prisutnih u najekstremnijoj orbiti je poznat po denominaciji, valentnim elektronima.
Najekstremnija orbita se zauzvrat naziva valentna orbita.
Maksimalan broj elektrona koji se može smestiti u najekstremnijoj orbiti je osam. Zbog toga se tvrdi da elementi sa ekstremnom i potpuno potpunom orbitom imaju konfiguraciju okteta.
Ove vrste elemenata se ne kombinuju lako sa drugim i, shodno tome, imaju vrlo malu reaktivnost
Drugim rečima, njihova sposobnost kombinovanja je praktično nikakva.
Elementi čija je valentna orbita nepotpuna imaju tendenciju da završe svoju oktetnu konfiguraciju i na kraju se kombinuju sa atomima istog ili različitog tipa. Dakle, sposobnost atoma da se kombinuje sa drugim atomom naziva se valencija.
Slika valencije ukazuje na mogućnosti koje atom ima kada se kombinuje sa drugim da bi se dobilo jedinjenje. Ova mera je povezana sa količinom hemijskih veza koje uspostavljaju atomi elementa te kategorije.
Postoji nekoliko tipova ili modaliteta valencija.
Fiksni imaju samo jedan način da se kombinuju i sva njihova stanja su pozitivna (neki od elemenata sa ovom karakteristikom su litijum, natrijum, kalijum, srebro, magnezijum i cink).
Promenljive imaju dva ili više načina kombinovanja (bakar, živa, kalaj, olovo i platina imaju ovu posebnost).
Postoje i fiksne valencije nemetala (na primer, u vodoniku, fluoru ili kiseoniku) i promenljive valencije metala.
U svakom slučaju, sve ove karakteristike su organizovane tabelama u kojima su grupisani različiti hemijski elementi.
Ilustrativan primer vezan za sposobnost kombinovanja hemijskih elemenata
Elementi se kombinuju sa drugim elementima na različite načine: gubeći, dobijajući ili dele svoje elektrone. Na primer, elektronska konfiguracija natrijuma (Na) je 2, 8, 1, a hlora (Cl) je 2, 8, 7 i, posledično, natrijumu je lakše da izgubi jedan elektron nego da dobije sedam elektrona da završi njegov oktet (nasuprot tome, hlor lako prihvata jedan elektron da dovrši svoj oktet umesto da izgubi sedam elektrona).
Drugim rečima, i natrijum i hlor imaju valenciju 1, pošto je njihov kombinovani kapacitet 1.
