U oblasti hemije, mol se koristi kao jedinica mere, tačnije to je jedinica mase. Ova jedinica omogućava upućivanje na broj atoma u supstanci. Koncept mola se može primeniti i na atome i na molekule.
Krtica kao jedinica se koristi u hemiji ili hemijskom inženjerstvu. Drugi srodni koncepti su sledeći: molekulska masa, atomska masa, mol-gram i Avogadrov broj.
Za razumevanje hemijskih reakcija potrebno je poznavati elementarne čestice materije. Osnovne čestice su atomi, koji se međusobno razlikuju. Međutim, ove razlike su neprimetne, pošto su atomi premali.
Da bi se olakšao ovaj zadatak, može se započeti sledeći pristup: da svaka vrsta atoma ima različitu masu. Ovim kriterijumom moguće je razlikovati atome upoređivanjem njihovih masa. Da bi se dobila ova informacija, mora se uspostaviti sistem proporcija između različitih tipova atoma. Drugim rečima, potrebno je utvrditi relativnu masu atoma u obliku proporcija. Da bi to uradio, u 19. veku je italijanski hemičar Amedeo Avogadro osmislio sistem koji je i danas na snazi i poznat je kao Avogadrov broj ili konstanta.
Avogadrov broj omogućava da se odredi broj atoma supstance
Atomske jedinice je teško izračunati. Zbog toga je Avogadro osmislio konstantu koja nam omogućava da utvrdimo broj atoma u supstanci. Dakle, Avogadrov broj pokazuje da je 1 mol jednak 6,022045 x 10 podignut na 23 čestice. Ovaj broj omogućava da se obuhvati skup atoma supstance u jednom bloku. Na ovaj način, jezikom hemije može se govoriti o molu kiseonika u kombinaciji sa molom ugljenika i oba daju mol CO. U tom smislu, Avogadrova konstanta omogućava drastično smanjenje proračuna u hemijskim jedinjenjima.
Šta je molarna masa ili atomska masa?
Atomska masa je broj protona plus broj neutrona. Ovo implicira da je atomska masa ekvivalentna stvarnoj fizičkoj masi atoma.
Ako je atomska masa ugljenika 12, to je jednako kao da je jedan mol atoma ugljenika težak 12 grama. Na ovaj način je moguće izračunati težinu atoma ili težinu pola mola. Molarna masa se normalno izražava u gramima/mol. Drugim rečima, koliko teži 1 mol atoma.
Fotografije: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege
