Vodonično vezivanje se odvija u tri različite okolnosti.
1) kada se elektroni dele između dva atoma,
2) kada se javlja privlačna sila između negativno naelektrisanog atoma molekula i atoma vodonika kovalentno vezanog za drugi negativni atom drugog molekula ili
3) kada atom pokupi elektrone sa drugog atoma.
Na ovaj način bi se moglo reći da je vodonični most privlačna sila između elektronegativnog atoma u molekulu sa atomom vodonika koji je kovalentno vezan za drugi elektronegativni atom u obližnjem molekulu.
Vodonički most u slučaju vode
Vodonična veza je rezultat formiranja sile sa atomom vodonika vezanim za atom azota, kiseonika ili fluora, koji su posebno elektronegativni atomi i receptori su vodoničnih veza i nije bitno da li su vezane.kovalentne ili ne. na atom vodonika.
U tom smislu, voda je kovalentni molekul i ima vodoničnu vezu između vodonika jednog molekula i kiseonika sledećeg molekula, i iz tog razloga voda formira mreže koje joj daju jedinstvena svojstva. Na ovaj način, da nema vodonične veze u vodi, ne bi se mogla objasniti njena visoka tačka ključanja, kao ni površinski napon.
Intermolekularne veze
Intermolekularne veze su interakcije između pojedinačnih molekula supstance. Iz ovih interakcija moguće je objasniti svojstva tečnosti (na primer, tačka ključanja) i čvrstih materija (na primer, tačka topljenja).
Postoje tri intermolekularne veze: dipol-dipol veza, vodonična veza i disperzione sile.
Dipol-dipol veza se odnosi na pozitivne i negativne polarne molekule koji međusobno deluju i uspostavljaju električnu privlačnu silu između njih. Veza vodoničnog mosta je vrsta dipol-dipol veze, što znači da se javlja između polarnih molekula, ali sa jedinstvenom karakteristikom: ovi polarni molekuli moraju da sadrže vodonik koji je vezan za druge elemente visoke električne negativnosti, baš kao što se to dešava. sa fluorom, kiseonikom i azotom.
Konačno, sile disperzije, poznate i kao Londonske sile, su sile mnogo slabije od prethodne dve i imaju relevantnu karakteristiku: to su sile koje se uspostavljaju između apolarnih molekula, odnosno bez polova ili bez električnih naboja (iako ne postoje električnih naelektrisanja, dolazi do privlačenja, pošto apolarni molekul indukuje dipol drugog molekula i to izaziva međumolekularnu vezu, kao što se dešava sa apolarnim gasovima kada se promena iz gasa u tečnost desi putem tečenja).
Fotografije: Fotolia - kali1348 / molekuul
